已知:Ksp(RCl)=1.8×10-10,Ksp(RI)=1.5×10-16,Ksp(R2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,R+濃度大小順序正確的是( 。
A.RCl>RI>R2CrO4B.RCl>R2CrO4>RI
C.R2CrO4>RCl>RID.R2CrO4>RI>RCl
RCl溶液中c(R+)=
Ksp(RCl)
mol/L=
1.8
×10-5mol/L,RI溶液中c(R+)=
Ksp(RI)
mol/L=
1.5
×10-8mol/L,
設R2CrO4飽和溶液中R+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達式可知:Ksp(R2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12,x3=4.0×10-12,即x=
34.0×10-12
=
34
×10-4mol/L,
所以R+濃度從大到小的順序是:R2CrO4>RCl>RI,
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,在氫氧化鋇的懸濁液中,存在如下溶解平衡關系:Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末,下列敘述正確的是 (       )
A.溶液中鋇離子數(shù)減小B.溶液中C(Ba2+)減小
C.溶液中C(OH)增大D.PH減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

2007年諾貝爾化學獎獲得者德國科學家格哈德·埃特爾在表面化學研究領域作出了開拓性貢獻;瘜W家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學范疇的是
A.氯化銀在水中的溶解平衡B.氫氧燃料電池中電極上的反應
C.鐵在潮濕的空氣中生銹D.氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3.則下列敘述正確的是(  )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
B.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
C.將0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水,沉淀溶解,說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或電離出S2-的能力而言,F(xiàn)eS>H2S>CuS,則下列離子方程式錯誤的是(  )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-.回答以下問題:
(1)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①溫度升高時,Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)______,原因是______(用文字和離子方程式說明).
(2)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應的離子方程式______.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH,使之大于______(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20).
(3)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈______性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時,甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學認為是溶液中電離出的CO32-水解所致,請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結論)______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24.下列關于常溫時的有關敘述正確的是(  )
A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B.將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中,Zn2+的濃度最大只能達到1.6×10-23mol/L
C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用固體FeS作為沉淀劑
D.向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)變大、c(S2-)變小、但Ksp(FeS)變大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:
負極:Pb+SO42-2e=PbSO4
正極:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(  )。
A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當陰極產(chǎn)生a mol氣體時,從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是                  (    )
A.B.C.D.

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