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短周期主族元素X,Y,A,B,C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負性最大的元素,則下列說法不正確的是( 。
X A
Y C B
A、原子半徑由小到大的順序為:A<B<C<Y
B、A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為:HA<HB
C、X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3
D、B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為:B-<C 2-
分析:A是電負性最大的元素,則A是F元素,根據元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素,
A.原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減;
B.同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大,但氫鍵影響氫化物的沸點;
C.同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強;
D.同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱.
解答:解:A是電負性最大的元素,則A是F元素,根據元素在周期表中的位置知,X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素,
A.原子的電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A<B<C<Y,故A正確;
B.同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大,但氫鍵影響氫化物的沸點,HF中含有氫鍵,導致HF的沸點大于HCl,故B錯誤;
C.同一主族元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,C元素的非金屬性大于Si元素,則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3,故C正確;
D.同一周期元素中,元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強,元素的非金屬性越強,其簡單陰離子的還原性越弱,C的非金屬性大于B,所以簡單陰離子的還原性B-<C 2-,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用,正確判斷元素是解本題關鍵,再結合元素周期律來分析解答,易錯選項是B,很多同學往往漏掉氫鍵對氫化物沸點的影響而導致錯誤.
練習冊系列答案
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Y W
X Z
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