Question

圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答下列問題．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是

 

鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量為

 

．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：

 

．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe³⁺的方案是

 

（從下面的選項中選擇正確選項，下同），欲檢驗其中的Fe²⁺的方案是

 

．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，由①反應(yīng)C+G→B+H，并放出大量的熱，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接，則C為Al，G為Fe₃O₄，B為Fe，H為Al₂O₃，A+C→H，所以A為O₂，I是一種常見的溫室氣體，I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則F為MgO，E為Mg，D為C，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是常見單質(zhì)，由①反應(yīng)C+G→B+H，并放出大量的熱，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，該反應(yīng)可用于鐵軌的焊接，則C為Al，G為Fe₃O₄，B為Fe，H為Al₂O₃，A+C→H，所以A為O₂，I是一種常見的溫室氣體，I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則F為MgO，E為Mg，D為C，
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（2）I為CO₂，含有的化學(xué)鍵為C=O鍵，為極性鍵，
故答案為：極性；
（3）B、C、E分別為Fe、Al、Mg，與足量硝酸反應(yīng)后加入足量NaOH，分別生成Fe（OH）₃、NaAlO₂和Mg（OH）₂，與金屬相比較，質(zhì)量增加的部分為OH^-的質(zhì)量，6.72L氣體應(yīng)為NO，稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，則Al的質(zhì)量為11.9g=9.2g=2.7g，
n（Al）=0.1mol，0.1molAl失去0.3mol電子，
由電子守恒可知Fe和Mg共失去3×

6.72L

22.4L/mol

-0.3mol=0.6mol
由電子守恒和電荷守恒可知Fe（OH）₃、Mg（OH）₂中n（OH^-）=n（e^-）=0.6mol，
則m（OH^-）=0.6mol×17g/mol=10.2g，
所以反應(yīng)后沉淀的總質(zhì)量為10.2g+9.2g=19.4g，
故答案為：D；
（4）Al與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）G為Fe₃O₄，與鹽酸反應(yīng)生成Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗Fe³⁺，可滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，檢驗Fe²⁺，可滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色，
故答案為：A；C．

點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、用途等特征，為解答該題的關(guān)鍵．