8．在標準狀況下，2.24L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA錯誤．

分析 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移1mol電子，據(jù)此分析．

解答 解：標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，
故答案為：錯誤．

點評 本題考查了氧化還原反應、物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗．
甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的是（　�。�
試劑
選項		甲組乙組
A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
CKOH溶液溴水
D溴水酸性KmnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性無色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　�。�
A．pH試紙B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．醫(yī)療上綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
Ⅰ．[制備產(chǎn)品]
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用如圖所示裝置制備FeSO4•7H2O晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是洗去鐵屑表面的油污，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是排除裝置中的空氣或氧氣．
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃～80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為Cu．
（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻；結(jié)晶．濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存．
Ⅱ．[測定FeSO4•7H2O含量]
（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）100mL 容量瓶、膠頭滴管．
（2）準確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是當最后一滴標準液滴入時，溶液變?yōu)樽霞t色，且30s保持不變．
（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標準液，該樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時仰視（填“俯視”或“仰視”）讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能減少白色污染
B．雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮
C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境
D．通常所說的三大有機合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鋇和鈉相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$離子的過氧化物，下列敘述中不正確的是（　　）
A．過氧化鋇的化學式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$離子的電子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應都生成0.5mol O2
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處．
（1）Co3O4與Co的化合價為+2、+3；
（2）Co3O4能與濃鹽酸反應生成黃綠色的氣體，寫出反應的化學方程式Co3O4+8HCl（濃）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2為原料來制備．常溫下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．則溶液的pH應控制在≥9．已知常溫下Ksp[Co（OH）2]約為1.0×10-15．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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