下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2
D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O
【知識點】離子方程式的判斷B1 F4
【答案解析】D 解析:A、用惰性電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故A錯誤;B、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;C、(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)時,銨根離子也要反應(yīng),缺少部分離子反應(yīng),故C錯誤;D、C12通入澄清石灰水中生成兩種鹽和水,符合事實且符合守恒關(guān)系,故D正確。故答案選D
【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷,要特別注意與量的多少有關(guān)的反應(yīng)。
科目:高中化學 來源: 題型:
已知有機物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:
(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱),A的分子式為______________。
(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。
(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。
(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。
(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是 ( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”或“弱”)。
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為 。
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點是 。
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法正確的是
A.元素①于第二周期第IVA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙 D.元素的最高正化合價:③=⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
一些烷烴的標準燃燒熱如下表:
化合物 | 標準燃燒熱(△H/kJ·mol-1) | 化合物 | 標準燃燒熱(△H/kJ·mol-1) |
甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
乙烷 | -1560.8 | 異丁烷 | -2869.6 |
丙烷 | -2221.5 | 異戊烷 | -3531.3 |
下列說法正確的是
A.熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B.正戊烷的標準燃燒熱大約是△H=-3540kJ·mol-1
C.乙烷燃燒的熱化學方程式為
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-1560.8kJ·mol-1
D.在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO32-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.將0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃時,1mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列電離方程式的書寫正確的是 ( )
A.CuCl2 = Cu + Cl2↑ B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
C.H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2- D.Ba(OH)2 = Ba + 2OH
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