足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥B．③⑤⑥⑦⑧C．①②⑤⑥D．全部

A

解析試題分析： 影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積，硫酸與鋅反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故
①加Na2SO4溶液相當于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量。②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸會增加氫離子濃度，會改變增大產(chǎn)生氫氣的量。故②錯。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯。④加適量固體醋酸鈉，醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸，可以減慢化學反應(yīng)的速率，但不改變氫氣的量，故④正確，⑤減壓，減壓向體積增大的方向進行即向正反應(yīng)方向，會加快產(chǎn)生氫氣的速率，故⑤錯。⑥冰水浴相當于降低溫度，反應(yīng)速率會減慢，故⑥正確。；⑦加NaCO3溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中一部分的氫離子，會改變氫氣的產(chǎn)量故⑦錯，
⑧純Zn改為不純的Zn，可形成微小原電池，加快反應(yīng)速率的進行，故⑧錯。
考點：考查影響化學反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識點。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）甲醇分子是____分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-86.6kJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2：，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為         。
②下列選項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____     。

A．B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變      F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
  （3）已知在常溫常壓下：

（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為____
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       。
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度/（mol·L－1）
0.20
0.10
0.40
 
①該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                       。
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反應(yīng)進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。
（1）若實驗中大約要使用245mlNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體       g。
（2）從下列儀器中選擇稱量NaOH固體所需的儀器（填字母）            。
a．托盤天平（帶砝碼）b.小紙片c.小燒杯d.坩堝鉗  e.玻璃棒  f.藥匙  g.量筒
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol)                        。
(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

         溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
②近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比熱容
C＝4.18J/(g.℃)。則中和熱△H＝            （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）            。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯
d.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容的容器內(nèi),不可作為可逆反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志的是

A．1 mol H—H鍵斷裂,同時有2 mol H—I鍵斷裂B．容器內(nèi)氣體的總壓強不再變化
C．H2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．混合氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是
①C的生成速率與C的分解速率相等        ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化               ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化               ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB  ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A． ①②③④⑤⑥⑦             B．①③④⑤⑥⑦         
C．①③④⑥⑦                 D．①③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
B．容器內(nèi)， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是                                   （   ）

A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  wC(g)，測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L－ 1，B每分鐘減少0.05 mol·L－1，C每分鐘增加0.1 mol·L－ 1，則下列敘述不正確的是(   )

A．m∶n∶w＝3∶1∶2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s內(nèi)減少小于2x mol
C．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少等于生成物濃度的增加

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同步練習冊答案