某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種．向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是（　�。�
分析：向溶液中加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依據(jù)離子共存分析確定，溶液中一定不含KNa2CO3，可能含有MgCl2，據(jù)此完成本題．
解答：解：某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種，向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2、或MgCl2、NaHCO3；若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體證明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2；
綜上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含Na2CO3，可能含有MgCl2，
故選A．
點評：本題考查了未知物的檢驗，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應的現(xiàn)象和離子共存是解題關鍵；注意熟練掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)，并能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合題干敘述的實驗現(xiàn)象，對所存在的物質(zhì)作出合理的推測．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
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（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
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