6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．NaHCO3做發(fā)酵粉時(shí)加入檸檬酸后效果更好
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
D．加熱氯化鐵溶液的顏色變深

分析 A．碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．碳酸根離子水解，溶液呈堿性；
C．溶液中鋁離子水解；
D．加熱氯化鐵溶液水解得到氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳，與鹽類水解無關(guān)，故A選；
B．溶液中碳酸根離子水解，使溶液呈堿性，故B不選；
C．溶液中鋁離子水解，則0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L，故C不選；
D．加熱氯化鐵溶液水解得到氫氧化鐵膠體，溶液有色變深，故D不選，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不另加試劑，用最簡捷的方法來鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH；②Ba（NO3）2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鑒別出的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．①⑤②④③B．①③⑤④②C．③①⑤②④D．⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳和氮是動(dòng)植物體內(nèi)的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)造成光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
Ⅰ用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，測得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：
            n/mol

t/mol		NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①10min-20min時(shí)間內(nèi)，用v（NO）表示的反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             B.2v（NO）正=v（N2）逆
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變        D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
Ⅱ在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨時(shí)間t變化的曲線I如圖所示．若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲線I變成曲線II和曲線III．
①當(dāng)曲線I變成曲線II時(shí)，改變的條件是加入催化劑；
②當(dāng)曲線I變成曲線III時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（5）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．加水定容時(shí)俯視刻度線                     B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
（6）將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜$\frac{a}$≤$\frac{1}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，寫出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式：
①當(dāng) $\frac{a}$=1時(shí)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
②當(dāng)$\frac{a}$≥$\frac{3}{2}$時(shí)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2.9×103kJ/mol，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為-2680KJ/mol．
（2）已知H2的熱值為aKJ/g，請寫出H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（2）氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O；
（3）銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；
（4）鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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同步練習(xí)冊答案