13．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑，25℃時(shí)，將0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正確的是（　�。�
A．Na2S2O5溶于水的化學(xué)方程式：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3
B．由圖形可知，25℃時(shí)，HSO3-的水解平衡常數(shù)約為10-12
C．當(dāng)溶液pH小于0.5后，圖中曲線變化的原因可能是H2SO3被部分氧化
D．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，一定存在如下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-）

分析 A．根據(jù)圖可知，pH=4.5時(shí)，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，據(jù)此書寫水解方程式；
B．PH=2時(shí)c（SO32-）=c（HSO3-），HSO3-水解離子方程式為；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$計(jì)算得到；
C．當(dāng)溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，據(jù)此答題；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖可知，pH=4.5時(shí)，溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在，所以水解方程式為Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，故A正確；
B．圖象分析可知，PH=2時(shí)c（SO32-）=c（HSO3-），HSO3-水解離子方程式為：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10-12mol/L，故B正確；
C．當(dāng)溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亞硫酸形成存在，但亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫或亞硫酸被氧化也會(huì)導(dǎo)致濃度小，故C正確；
D．向溶液中加入堿性物質(zhì)使溶液pH升高的過程中，加入的堿性物質(zhì)不一定是氫氧化鈉，所以電荷守恒不一定為c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析、注意圖象變化的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物甲常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)A和B． 現(xiàn)有12.05g化合物甲，完全分解后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L混合氣體．將所得混合氣體通過足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)A共1.40g．
請(qǐng)回答：
（1）甲的化學(xué)式是NCl3．
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過石墨碳棒為電極電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液來制備甲，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
（3）①甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)C 同時(shí)放出氣體D，該反應(yīng)為非氧化還原，寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO．
②D在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O
③有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．或取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化學(xué)反應(yīng)為aA+bB?dD+eE，反應(yīng)物A與B反應(yīng)生成D和E的反應(yīng)速率滿足公式v=k•c（A）a•c（B）b，k是速率常數(shù)．
（1）通常人肺血液中O2的溶解濃度達(dá)1.6×10-6 mol•L-1，而其中血紅蛋白的濃度穩(wěn)定在8×10-6 mol•L-1．設(shè)速率常數(shù)k=2.1×106L•mol-1•s-1（37℃），則氧血紅蛋白（HbO2）的生成速率為2.69×10-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血紅蛋白（Hb）與一氧化碳（CO）的結(jié)合力比HbO2中血紅蛋白（Hb）與氧氣（O2）的結(jié)合力大200倍．在CO中毒的情況下，需要將HbO2的生成速率提高到1.1×10-4 L•mol-1•s-1，這時(shí)所需O2的濃度是6.55×10-6mol/L．（設(shè)血液中血紅蛋白的濃度恒定），如果血液中氧濃度與進(jìn)入肺的氧分壓成正比，試提出一個(gè)實(shí)際可行的解決問題的方案讓病人吸入富氧空氣或純氧．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一
（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．
利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻伲?br />Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二
如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）裝置B中試劑X是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為E中溶液藍(lán)色褪去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三
用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：
（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+．
（2 ）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10-19C）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入過量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3 BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．將少量CO2通入NaClO溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO （已知：次氯酸的Ka為2.95×10-8，碳酸的Ka2為5.6×10-11）
C．次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D．向Ca（OH）2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素R原子核外共有3個(gè)電子層，它的M層上的軌道排布式局部為：下列對(duì)這種元素的分析中正確的（　�。�
A．最外層電子數(shù)為3
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式可能是H3RO4
C．最高價(jià)為+3價(jià)
D．此元素可能是24號(hào)元素鉻（Cr）或25號(hào)元素錳（Mn）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的元素符號(hào)O；B的元素名稱鈉；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氫化物較不穩(wěn)定的化學(xué)式是H2S．
（3）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）B與A形成的化合物B2A2的化學(xué)式是Na2O2，其含有的化學(xué)鍵的類型為離子鍵．共價(jià)鍵
（5）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，排凈滴定管仲氣泡后，凹液面的最低點(diǎn)應(yīng)處于滴定管的“0”刻度以下，記下起始讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；
③向錐形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化?B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其反應(yīng)速率
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，一段時(shí)間后，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時(shí)，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
D．試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案