【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，。請(qǐng)回答：

(1)固體A的化學(xué)式______________。

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

【答案】Fe3O4 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+

【解析】

由圖可知，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，溶液D中含硫酸根離子，白色沉淀E為BaSO4，結(jié)合元素守恒可知固體C為FeCl3，單質(zhì)B為Fe，其物質(zhì)的量為＝0.3mol，如A為FeO，其質(zhì)量為0.3mol×72g/mol＝21.6g，如A為Fe2O3，其質(zhì)量為0.3mol××160g/mol＝24g，A的質(zhì)量為23.2g，則A應(yīng)為Fe3O4，滿足0.3mol××232g/mol＝23.2g，以此來(lái)解答。

(1)由上述分析可知，A為Fe3O4；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，則現(xiàn)象為劇烈燃燒，生成棕褐色的煙；

(3)C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：

NONO2N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。

(2)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式：__。

(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的__(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是

A．少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇

B．在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

C．將少量鈉投入到無(wú)水乙醇中，鈉表面有氣泡產(chǎn)生

D．在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體，小燈泡會(huì)逐漸亮起來(lái)

A. AB. BC. C...D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，關(guān)于濃度相同的和溶液，下列判斷不正確的是

A. 粒子種類不相同

B. 前者大于后者

C. 均存在電離平衡和水解平衡

D. 分別加入固體，均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成生物大分子骨架的是（ ）

A. 肽鏈 B. 碳鏈 C. 核苷酸鏈 D. 磷脂分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是

A. 常溫下，測(cè)得氨水的pH為11：

B. 將通入水中，所得水溶液呈酸性：

C. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：

D. 恒溫恒容時(shí)，平衡體系中，通人，平衡正向移動(dòng)：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A. 和互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中，以游離態(tài)的氮為原料，最終產(chǎn)生含氮的化合物的是(　　)

A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細(xì)菌的硝化過程

C.動(dòng)物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號(hào))。

（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。

（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。

（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無(wú)水CaCl2的U形管的作用是__________________________。

（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。

（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。

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