18．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
表示稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B．
曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D．
a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

分析 A、冰醋酸是純凈物不能導(dǎo)電；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，K（逆）增大、K（正）減��；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行，高錳酸根離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：A、圖象中導(dǎo)電性起點(diǎn)應(yīng)為0，故A錯(cuò)誤；
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫K（逆）會(huì)增大，而K（正）會(huì)減小，圖象中變化與實(shí)際上的變化相符，故B正確；
C、隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，生成錳離子的速率應(yīng)該越來(lái)越慢，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D、曲線a使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱不變，反應(yīng)物總能量應(yīng)高于生成物，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象形式考查弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)離子濃度變化、平衡常數(shù)與溫度變化的關(guān)系、反應(yīng)速率的影響因素以及焓變與反應(yīng)物生成物能量大小的關(guān)系等知識(shí)，題目難度中等，注意抓住圖象的“形變神不變”對(duì)圖象進(jìn)行分析，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
廢渣稀硫酸過(guò)濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過(guò)濾加H2O2，調(diào)pH過(guò)濾加Na2CO3過(guò)濾NiCO3 濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4•xH2O
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是（　�。�
A．H、C、O、NaB．H、K、O、SC．H、O、SD．H、N、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)你利用所學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題：
（1）若已知兩個(gè)反應(yīng)：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a kJ•mol-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=b kJ•mol-1；
則2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1（用含a、b的式子表示）
（2）堿性鎂錳干電池是新開(kāi)發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時(shí)總反應(yīng)為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；則工作時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
（3）在一定溫度下1L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）═CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時(shí)間內(nèi)v（CO）=0.04mol•L-1•min-1；若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)c（CO2）=c；t0時(shí)刻，將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變，在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出t0以后此體系中CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象； 
（4）某溫度下數(shù)據(jù)：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
①用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一種固體溶解同時(shí)產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無(wú)現(xiàn)象；
②向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）+CaC2O4（s）$\sqrt{2}{E_m}_{\;}$CaCO3（s）+C2O${\;}_{4}^{2-}$（aq），靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡，求此時(shí)溶液中的c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）=0.4 mol•L?1（不考慮其他諸如水解之類副反應(yīng)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氰化物有劇毒，氰化電鍍會(huì)產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水．某化學(xué)興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關(guān)因素對(duì)該破氰反應(yīng)速率的影晌（破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過(guò)程中的催化劑；
②Cu2十在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)；
③[Fe（CN）6]3-較CN一難被雙氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
[實(shí)臉設(shè)計(jì)]
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考廢水的初始pH對(duì) 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對(duì)破氯反應(yīng)速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數(shù)據(jù)處理]
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN一表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2》實(shí)驗(yàn)①中2060min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.0175mol•L-1．min-1
【解釋和給論]
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN一最終被雙氧水氧化為HC03，同時(shí)放出NH3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)臉并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．
（己知：廢水中的CN一濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
 實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B兩種互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常溫下A為液體，B為固體，A不與NaOH反應(yīng)，B與NaOH作用生成水和可溶的C，C與鹽酸作用可得NaCl和B．分離A和B的混合物，可供選擇的操作有：
①向分液漏斗中加入稀鹽酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振蕩混合液，靜置、分液；
⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（1）利用這兩種化合物在某種試劑中溶解性的差異，可采用萃取的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是②③④（用序號(hào)填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是A；A分離完后，其余的液體倒入燒杯中，再試著分離B，實(shí)驗(yàn)操作順序是⑤①④（用序號(hào)填空），從分液漏斗的上（填“上”或“下”）層分離出的液體是B．
可供選擇的操作有：①向分液漏斗中加入稀鹽酸；②向分液漏斗中加入A和B的混合物；③向分液漏斗中加入氫氧化鈉溶液；④充分振蕩混合液，靜置，分液；⑤將燒杯中的液體重新倒回分液漏斗中．
（2）利用A、B兩種化合物的沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法加以分離，實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：鐵架臺(tái)（附有鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)）、蒸餾燒瓶、酒精燈、接液管、冷凝管、牛角管、錐形瓶及必要的導(dǎo)管和橡皮塞．首先蒸餾出來(lái)的液體是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL．求：
（1）電解后，所得溶液的pH；
（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中通入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
H2O   Na2OCO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案