【題目】下列敘述中，不屬于金屬通性的是

A.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱B.有良好的延展性

C.溶沸點(diǎn)低D.有金屬光澤

【答案】C

【解析】

金屬一般具有一定的金屬光澤、良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性、延展性，金屬熔點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)，有些金屬熔點(diǎn)高，有些金屬熔點(diǎn)低，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )

分類組合

酸

堿

鹽

酸性氧化物

堿性氧化物

A

鹽酸

Na2CO3

K2CO3

CO2

CaO

B

硝酸

Ca（OH）2

NaHSO4

MgO

CO

C

硫酸

燒堿

NaHCO3

P2O5

Na2O

D

H2CO3

Na2CO3

CaCO3

SO2

CuO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬，D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變)，反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

②B與A的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯(cuò)誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；

③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是________。

（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_________。

（3）已知：常溫下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。

A．蒸餾水 B．自來水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸

（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

（6）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水，溶于醇、醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A、取代反應(yīng) B、消去反應(yīng) C、還原反應(yīng) D、氧化反應(yīng)

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚 B．蒸餾水 C．95％乙醇水溶液 D．飽和NaCl溶液

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________； B___________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號(hào)表達(dá)）。

（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價(jià)氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵能的大小可用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

243

436

431

946

（1）利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)過程中，當(dāng)生成1molHCl氣體時(shí)需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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