科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）
TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：
有關物質(zhì)性質(zhì)如下表
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
儀器A的名稱是 ，裝置E中的試劑是 。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結(jié)束后的操作包括：①停止通N2 ②熄滅酒精燈 ③冷卻至室溫。正確的順序為 （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是 。
（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括：
|
水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
簡要工藝流程如下：
①試劑A為 。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低，原因是 。
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是 。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據(jù)下列框圖關系填空，已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%．
（1）A的化學式為 ； F的化學式為 ；
（2）反應 ③的化學方程式： ；
（3）反應②的離子方程式： ；
（4）反應④的離子方程式： ；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中，不正確的是（ ）
A. 若反應中形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，則是放熱反應
B. 若反應物的能量大于生成物的能量，則是放熱反應
C. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關
D. 化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測定四種有機物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是（ ）
A．0.5mol B．2 mol C．2.5 mol D．4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：
使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關系如下表：
|
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列說法不正確的是（ ）
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度
B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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C. D.