Question

【題目】數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗�的分子和水分子之間形成________；

（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫________。

Answer 1

【答案】H2O、Ne、CH4、NH3 CH4、CO2 NH3、H2O H2O 液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高 CH4 正四面體 NH3 氫鍵 N2 不相同 配位鍵

【解析】

(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；

(2)具有對稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子；相同非金屬元素間形成非極性鍵，不同的非金屬元素間形成極性鍵，據(jù)此分析。

(3)H2O、NH3可與H＋直接形成配位鍵；

(4)影響分子晶體的沸點(diǎn)主要因素是分子間作用力，除此以外，部分物質(zhì)還要考慮氫鍵的影響；

(5)甲烷分子中中心碳原子屬于sp3雜化，構(gòu)型為正四面體；

(6)氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水；

(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同，是配位鍵。

(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等；綜上所述，本題答案是：H2O、Ne、CH4、NH3。

(2)具有對稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2，另兩個(gè)非極性分子是由非極性共價(jià)鍵形成的；綜上所述，本題答案是：CH4、CO2。

(3)H2O可與H＋直接形成配位鍵，形成H3O＋(水合氫離子)，NH3與H＋以配位鍵形式結(jié)合成NH4+；綜上所述，本題答案是：NH3、H2O。

(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低比較主要看范德華力的強(qiáng)弱，但水分子中除了范德華力外，還有氫鍵的作用，分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)最高；綜上所述，本題答案是： H2O；液態(tài)水中水分子間存在氫鍵，使分子作用力增大，沸點(diǎn)升高。

(5)碳原子最外層有4個(gè)電子，在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵，不存在孤電子對，最外層電子都參加成鍵，中心原子屬于sp3z雜化，構(gòu)型為正四面體形；綜上所述，本題答案是：CH4 ，正四面體。

(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵，增大了氨氣的溶解性；綜上所述，本題答案是：NH3 ，氫鍵。

(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知，碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵，氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的，是極性共價(jià)鍵，而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的，是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同，是配位鍵；綜上所述，本題答案是：N2；不相同；配位鍵。