Question

表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號(hào)是　　　　;

(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為　　　　;

(3)表中最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是　　　　,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________;

(4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑大小的順序?yàn)?u>　　　　>　　　　>

　　　　(填離子符號(hào));

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>　　　　>　　　　

>　　　　(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為H、②為N、③為F、④為Na、

⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl;其中原子半徑最小的元素為H,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)為F₂;最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO₄。Na、Mg、Al的離子半徑大小順序?yàn)镹a⁺>Mg²⁺>Al³⁺;因非金屬性F>Cl>S,故其氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>H₂S。

答案:(1)H　(2)F₂

(3)NaOH　HClO₄　(4)Na⁺　Mg²⁺　Al³⁺

(5)HF　HCl　H₂S

(6)NH₃+HClNH₄Cl