Question

7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強的元素是F（用元素符號填寫）；
（3）寫出⑦和⑨形成的化合物的電子式
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應，寫成形成鹽M的電子式，M中的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號填寫），寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質最不活潑；
（3）⑦和⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構成；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物反應形成鹽M為NH₄Cl；
（5）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸氟生成硫酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，
故答案為：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體的性質最不活潑，故最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強的元素是F，
故答案為：K；F；
（3）⑦和⑨形成的化合物為KCl，由鉀離子與氯離子構成，電子式為，
故答案為：；
（4）①的氫化物與⑦的氫化物反應形成鹽M為NH₄Cl，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸氟生成硫酸鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應用，側重對化學用語的考查，注意對元素周期律與元素化合物知識的掌握．