Question

10．下列各種敘述中正確的是（　�。�

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
• B． 在共價(jià)化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
• C． N、O、F電負(fù)性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
• D． 酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃

Answer 1

分析 A、共價(jià)單鍵是σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵；
B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，化合物是不同元素之間形成的化合物，而不同元素之間形成的極性鍵，也可能存在非極性鍵；
C、得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
D、晶體熔點(diǎn)較高容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶，而對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答 解：A、共價(jià)單鍵是σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ 鍵一個(gè)是π鍵，所以乙烯中有5個(gè)σ 鍵，1個(gè)π 鍵，故A錯(cuò)誤；
B、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，化合物是不同元素之間形成的化合物，而不同元素之間形成的極性鍵，也可能存在非極性鍵，如共價(jià)化合物過(guò)氧化氫中既有極性鍵，也存在非極性鍵，故B正確；
C、得電子能力F＞O＞N，所以電負(fù)性是：F＞O＞N，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篎＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D、晶體熔點(diǎn)較高容易在巖漿冷卻過(guò)程中先結(jié)晶，而對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，而鹽的晶格能的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．