【題目】某學生將1﹣氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結果未見到白色沉淀生成，而出現(xiàn)黑褐色沉淀，其主要原因

A. 加熱時間太短 B. 不應冷卻后再加入AgNO3

C. 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 D. 反應后的溶液中不存在Cl﹣

【答案】C

【解析】1-氯乙烷中的氯元素不是以離子狀態(tài)存在的，因此不能與AgNO3溶液直接反應，必須使之變?yōu)镃l-。因此，應通過1-氯乙烷在堿性溶液中水解得到，但要注意，反應后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應得到Ag2O黑色沉淀，影響氯的檢驗，所以應加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是

A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，前者為電解質，后者為非電解質的是（　�。�
A.硫酸，硫酸鋇
B.NH3 ， 氫氧化鈉
C.鹽酸，醋酸
D.食鹽，酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）

（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結構式是____________。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質子的能力由大到小的順序為________（填化學式），用一個離子方程式證明________________。

（4）分子X的電子式是___________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。

（5）實驗證明，熔融的EF3 不導電，其原因是__________________________。

（6）E的單質可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是

A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 純凈的鹽酸 D. 液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在其它條件相同時，試管①和②在對應的試劑(或條件）不能完成實驗目的是

實驗目的

試劑（或條件）

A

溫度對H2O2分解反應速率的影響

①熱水�、诒�

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A.漂白粉
B.濃硫酸
C.液氯
D.氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見價態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質的量之比為1∶1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過程中發(fā)生的主要反應方程式為______________________。

②酸浸過程中有同學認為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為______________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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