Question

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：

該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)字母）。

A．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，

C．體系的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D．混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
   ①
 ②
   ③
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中、、三者之間關(guān)系的表達(dá)式，＝_________。
（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是： ＝
①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________（填序號(hào)）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	a	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

Answer 1

（1）CD（2分） 
（2）△H₃＝（3△H₁+2△H₂）/5（2分）
（3）①<（2分）  ②AC（2分）
③0.75 mol·L^－1·min^－1（2分） 使用催化劑或升高溫度（2分）  3.0（2分）

解析試題分析：（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）·c（O₂）和c（NO）·c（H₂O）是否相等無(wú)關(guān)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，則一定有3v_正（NH₃）＝2v_逆（H₂O）；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，總壓不變，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡；反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡。（2）第三個(gè)反應(yīng)中無(wú)NO，①×3+②×2可消去NO，然后除以5就可由①②兩式得到③式。即：△H₃＝（3△H₁+2△H₂）/5。（3）①反應(yīng)的K值減小，證明升溫平衡逆向移動(dòng)，因而正反應(yīng)放熱，Q<0。②溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NH₃的含量增大，H₂O的含量降低，A、C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO的含量降低，B正確；加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D正確。③第2 min到第4 min，NH₃的濃度變化了1.2 mol·L^－1，因而O₂的濃度變化了1.2mol·L^－1 ×5÷4＝1.5 mol·L^－1，其平均反應(yīng)速率為0.75  mol·L^－1·min^－1。根據(jù)物質(zhì)之間的濃度關(guān)系，不可能是加入了物質(zhì)或減小了體積，但反應(yīng)速率確實(shí)加快了，因而可能是使用了催化劑或升高了溫度。由于第4 min到第6 min，反應(yīng)混合物的濃度不再變化，因而已經(jīng)達(dá)到平衡，將相關(guān)數(shù)據(jù)代入K＝，得K＝3。
考點(diǎn)：本題主要考查化學(xué)平衡圖像分析，化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，蓋斯定律的計(jì)算。