Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

；
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系

；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是：

溫度相同

；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

；
（4）乙同學(xué)完成該實驗的應(yīng)選用的實驗藥品

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的操作方法來確定實驗步驟；
（2）金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，注意控制變量法在實驗中的應(yīng)用；
（3）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；
（4）金屬和不同濃度的酸反應(yīng)，來確定濃度對反應(yīng)速率的影響，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化．

解答：解：（1）金屬和酸反應(yīng)的操作方法：向等體積等濃度的酸中投入大小、形狀相同的各種金屬，
故答案為：分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂；
（2）根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，
故答案為：研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；
（3）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，
故答案為：一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）；
（4）乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng)，來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應(yīng)原理不同，18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化．

點評：本題是一道關(guān)于影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實驗探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．