【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B．56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，氯原子得到的電子數(shù)為3NA

C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D．1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氫氣和一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故B正確；C．64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D．Fe(OH）3膠粒是多個(gè)“Fe(OH）3分子”形成的聚合物，則1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕

B. 二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維

C. 實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)過(guò)濾可得到納米碳酸鈣固體

D. 聚乙烯可作食品包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的論述，正確的是

A. 不同生物體內(nèi)的各種化學(xué)元素的含量比例基本相同

B. 組成生物體的化學(xué)元素在自然界都可以找到

C. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類(lèi)差異較大

D. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中，碳元素的含量最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～ b過(guò)程中改變的條件可能是 ；b～c過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于人體肝細(xì)胞組成元素及化合物的敘述，正確的是

A. 細(xì)胞中含量最多的元素是碳

B. 含有葡萄糖、麥芽糖等糖類(lèi)物質(zhì)

C. 組成肝細(xì)胞內(nèi)酶的氨基酸均只含1個(gè)氨基

D. RNA分子種類(lèi)和數(shù)量多于DNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是( )

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來(lái)配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

D．稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（易混易錯(cuò)題組）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L。

（2）如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計(jì)算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（　�。�

A. AgCl＞AgI＞AgBr B. AgCl＞AgBr＞AgI

C. AgBr＞AgCl＞AgI D. AgBr＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是( )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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