金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。100Kpa，1mol石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸熱1．895KJ。據(jù)此，試判斷在100Kpa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的為：

A．金剛石比石墨穩(wěn)定   

B．1mol石墨比lmol金剛石總能量高

    C．1mol金剛石比1mol石墨總能量高，

    D．破壞1mol金剛石中的共價(jià)鍵消耗能量比石墨多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物，而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C60分子能與F2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為
C60F60
C60F60
，C60分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)C60分子，則一個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為
2880
NA
g
2880
NA
g
．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是
ac
ac
．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點(diǎn)：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有
ae
ae
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵，石墨晶體中則存在共價(jià)鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為
正四面體
正四面體
，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為
3：1
3：1
，一個(gè)晶胞中N原子數(shù)目為
4
4
．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為
12
12
．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)NA，則Cu的原子半徑為
2
4
×
3
4M
ρNA
2
4
×
3
4M
ρNA
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體，在100kPA時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量．試判斷在100kPA壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100kpa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出1.895KJ的熱量．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B、在100kpa時(shí)石墨比金剛石穩(wěn)定C、金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D、破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有
 
．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖1．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是
 
（填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是
 
（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是
 
；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F．
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號(hào)）．
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖2堆積方式，可稱為
 
堆積，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
．

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