室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（   ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1 
A．③B．③④C．①③D．④
B
pH=12的某溶液，如果是堿，則抑制水的電離，所以由水電離的c(OH-)為1.0×10-12mol.L-1。如果是鹽類(lèi)的水解顯堿性，則是促進(jìn)水的電離，所以所以由水電離的c(OH-)為1.0×10-2mol.L-1。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說(shuō)法正確的是：
A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點(diǎn)，則測(cè)定結(jié)果偏低
B．反應(yīng)過(guò)程中溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)目：b 點(diǎn)大于c點(diǎn)
C．因?yàn)镃H3COONa溶液顯堿性，所以當(dāng)向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時(shí)，CH3COOH電離程度將增大
D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是（  ）
A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開(kāi)始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H＋濃度的比值約為
A．1∶10B．1∶1C．1∶2D．1∶20

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L的1mol/LCuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.05mol電子后，調(diào)換電源的正、負(fù)極，電路中又通過(guò)了1mol電子，此時(shí)溶液中H＋的濃度是
A．1.5mol/LB．0.75mol/LC．0.5mol/LD．0.25mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
A．人類(lèi)目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．我國(guó)目前最重要的能源是煤炭
D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
C(HA)＝0.2 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=a
乙
C(HA)=c1 mol·L－1
C(NaOH)=0.2mol·L－1
pH=7
丙
C(HA)="0.1" mol·L－1
C(NaOH)=0.1mol·L－1
pH=9
丁
pH=2
pH＝12
pH=b
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                  。
（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c1       (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A－)與NaOH溶液中C(Na＋)的關(guān)系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              ；其中，C(A－)=         mol·L－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時(shí)，1 g H2在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量142.9kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________。
該電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H2直接燃燒產(chǎn)生的能量與設(shè)計(jì)成燃料電池產(chǎn)生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲(chǔ)運(yùn)中因沸點(diǎn)太低難以液化的問(wèn)題，請(qǐng)簡(jiǎn)述氫氣沸點(diǎn)很低的原因_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是   (     )
A．[Na+]=2[CO32- ]B．[OH一]=2[H+]
C．[HCO3- ]>[H2CO3]D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ])

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案