【題目】亞甲基藍(lán)(Methylnene Blue)在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白(Methylene White),亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式:
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:
①如圖示在250mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3滴~5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液,振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色;
②塞緊橡皮塞(活塞a、b關(guān)閉),將溶液靜置,溶液變?yōu)闊o色;
③再打開瓶塞,振蕩,溶液又變?yōu)樗{(lán)色;
④再塞緊橡皮塞,將溶液靜置,溶液又變?yōu)闊o色,以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問題:
(1)某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A,B兩支試管中(如上圖,A試管充滿溶液,B中有少量溶液),塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色,若再同時(shí)振蕩A,B試管,能顯藍(lán)色的是_________(填“A”或“B”);
(2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b,通入足量氫氣后,再關(guān)閉活塞a、b并振蕩,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣,溶液能否由無色變?yōu)樗{(lán)色_________(填“能”或“不能”);
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍(lán)的作用是_________;
(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因?yàn)榫S生素C具有_____;
(5)該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無限次重復(fù)進(jìn)行_________(填“能”或“不能”),理由是 _____。
【答案】⑴B ⑵不能 能 ⑶還原劑 催化劑(或催化劑兼作指示劑) ⑷還原性
⑸不能 一段時(shí)間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)(本小題3分,其他每空2分,共10分)
【解析】
試題(1)試管B中含有氧氣,能將葡萄糖氧化,溶液顯藍(lán)色,而試管A中沒有氧氣,不能將還原性葡萄糖氧化,故答案為B。
(2)由于充入的是H2,也無氧化劑O2,不能變?yōu)樗{(lán)色;充入O2后則能被氧化而變?yōu)樗{(lán)色。(3)葡萄糖被O2氧化,故作還原劑,亞甲基藍(lán)作指示劑或催化劑。
(4)由于維生素C可代替葡萄糖,故具有還原性.
(5)實(shí)驗(yàn)不能無限進(jìn)行,因?yàn)槠咸烟亲罱K被消耗盡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa,經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時(shí)PCl5的分解率__________。
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【題目】某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.X電極質(zhì)量減輕,Y電極質(zhì)量增加
B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
C.電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有1molH2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應(yīng): B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時(shí)除用量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。
(5)上述流程中,每還原1molCrO42-時(shí),需要消耗SO2 _______ mol。
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【題目】氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)為MH+NiOOH==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源,能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2,該裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為正極
B. 負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-==H2O+M
C. 每消耗1 mol CN-,理論上導(dǎo)線中通過3 mo1 e-
D. 陰極區(qū)溶液的PH增大
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】下列方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
檢驗(yàn)淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響 | 證明發(fā)生了取代反應(yīng) | 驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )
A.在標(biāo)況下,11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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