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【題目】生產、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是 ( )

A.多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜

C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D.食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質

【答案】C

【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關，故 A錯誤；

B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；

C. 久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，故C正確；

D.鐵粉做食品袋內的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學式。

（3）D可形成化合物。

中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。

個中含有的鍵數(shù)目為______個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。

（5）離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個最近的有______個，距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則的半徑為____________________用含與的式子表達。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，硫元素化合價最高的是

A.Na2SO4B.H2SC.SO2D.S8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：

反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

實驗序號

a

b

試

劑

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI（含淀粉）/mL

3

_____

H2O

0

______

將上述溶液迅速混合

觀察現(xiàn)象

溶液變藍所需時間

為t1秒

溶液變藍所需時間

為t2秒

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖甲所示,該反應的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。

②該電池正極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質加入水中或與水發(fā)生反應后，溶液溫度降低的是(　　)

A. 生石灰與水反應 B. 氫氧化鈉固體加入水中

C. 濃硫酸加入水中 D. 硝酸銨晶體加入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從經濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是

A. Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2

B. Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2

C. CuCuO Cu(NO3)2

D. Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖3-4-2所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溴酸銀的溶解是放熱過程

B. 溫度升高時溴酸銀的溶解速率加快

C. 60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-4

D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷是第四周期ⅤA族元素，可以形成、、、等 化合物，有著廣泛的用途回答下列問題：

（1）寫出砷的原子序數(shù)______________

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀，通入氧化，生成和單質硫寫出發(fā)生反應的化學方程式 _____________________________________________ 該反應需要在加壓下進行，原因是 _______________________________________

（3）已知：

則反應的 ________________________

（4）時，將、和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：溶液中與反應時間的關系如圖所示．

①下列可判斷反應達到平衡的是 ______ 填標號．

溶液的pH不再變化

不再變化

②時， ______填“大于”“小于”或“等于”

③時， ______時填“大于”“小于”或“等于”，理由是 ____________________

④若平衡時溶液的，則該反應的平衡常數(shù)K為 ______________

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