設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．溶液中的溶劑水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
B．氧氣分子中含有16個(gè)電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol氧氣含有4mol電子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液體，不是氣體；
D．鈉為+1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子．
解答： 解：A．偏鋁酸鈉溶液中，溶劑水含有氧原子，無法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，含有4mol電子，含有4NA個(gè)電子，故B正確；
C．標(biāo)況下，鹽酸不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不可忽略水中含有氧原子、氫原子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一輛客車夜晚行駛在公路上，發(fā)現(xiàn)油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時(shí)應(yīng)該采取的應(yīng)急措施是（　�。�
A、灑水降溫并溶解汽油蒸氣
B、開燈查找漏油部位，及時(shí)修理
C、打開車窗，嚴(yán)禁煙火，疏散乘客離開車廂
D、讓車內(nèi)人員坐好，不要隨意走動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　�。�
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是（　　）
A、氯水B、液氯C、鹽酸D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能斷定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變                b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）                d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應(yīng)器中，讓其在實(shí)驗(yàn)2條件下反應(yīng)，則平衡將向
 
（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（反應(yīng)：aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：

回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為
 
；
（2）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序?yàn)?div id="u2a0okm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的值是
 
，
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是
 
；
（5）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2
 
T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是
 
；
（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖．并指出正極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．此裝置中鹽橋的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO
 
-
3
的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
 

乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
 
（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
 

A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
 
（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是
 

（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是
 

A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO
 
2-
3
）均增大．

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