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19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

分析 A、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來分析；
B、水在標況下為液態(tài)；
C、求出鈉的物質的量，然后根據(jù)按反應后變?yōu)?1價來分析；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣中含10個電子來分析．

解答 解：A、4g氫氣的物質的量為2mol，故分子個數(shù)N=nNA=2NA個，故A正確；
B、水在標況下為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；
C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后變?yōu)?1價，故0.1mol鈉反應失去0.1NA個電子，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含10個電子，故1mol氨氣中含10NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂條在空氣中燃燒后，其生成的產物可能含有的物質是（　�。�
A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
相對式量112.5147162.5128
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�
（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是隨開隨用以及通過開關彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中應加入含溶質為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2 NA
B．標準狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C．20g D2O中含有的質子數(shù)目為10NA
D．標準狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．書寫下列物質的結構簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1，3，5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式．
⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是NH3．
（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是H2O．
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是HF．
（6）以極性鍵相結合，分子最不穩(wěn)定的是HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產業(yè)中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖：

（1）聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價為+3．
（2）實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾和洗滌．
（3）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出該過程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質的量之比為1：1：1，且這些氧化物的總物質的量為a mol，則流程圖中反應I消耗鐵單質的物質的量至少為$\frac{2}{3}$amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖：
 （�。┰摲磻獙儆诜艧岱磻ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保�
（ⅱ）100℃時，若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是c（填序號）．
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發(fā)生將在很短的時間內完成c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應生成CH3OH（g）達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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