已知稀鹽酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+NaCl(aq)；ΔH=－Q1，又知稀氫氟酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 HF(aq)+NaOH(aq) NaF(aq)+H2O(l)；ΔH=－Q2 ，則Q1與Q2的數(shù)值關(guān)系正確的是（    ）

A.Q1=Q2                       B.Q1＜Q2                     C.Q1＞Q2                  D.無法比較

解析：HF是弱酸，與NaOH反應(yīng)過程中，HF分子電離過程吸熱，因而其與NaOH反應(yīng)放出的熱量少于HCl 與NaOH反應(yīng)放出的熱量。

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．W的最高價氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強填寫下列空白：
（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
 

（2）寫出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式
 
，已知298K時，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10-12，若此時測得溶液PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
 

（4）寫出W單質(zhì)的一種用途
 
．
（5）Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應(yīng)可生成乙，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：
 
；
②以色列科學(xué)家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎．人們在自然界中也找到了組成為M63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質(zhì)量的此準品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為
 
；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
①寫出實現(xiàn)NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4轉(zhuǎn)化的配平并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式：
 
；
②已知：還原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3過量，還可能與上述生成物中的
 
反應(yīng)，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負極：_________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為________________________。

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