Question

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓（3分）

（3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O（3分）

（5）2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol-1（3分） （6）＜（1分）?? 75％（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，所以Y是第三周期第ⅢA族元素，即Y是鋁，則Z是Si，X是N，W是Cl。

（1）氮元素的原子序數(shù)是7，則氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）判斷非金屬性強(qiáng)弱的一般規(guī)律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。③由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。⑤由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑥由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。⑦由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱�！踩粢罁�(jù)置換反應(yīng)來(lái)說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。因此可以根據(jù)高氯酸能制備硅酸來(lái)驗(yàn)證W非金屬性強(qiáng)于Z，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO4+Na2SiO3＝2NaClO4+H2SiO3↓。

（3）明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，因此明礬可以作凈水劑，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以根據(jù)反應(yīng)式Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2可知，如果利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，則硅是負(fù)極，因此該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si-4e-+6OH-＝SiO32-+3H2O。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? △H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) △H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? △H＝c kJ· mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式，即為2C(s)+SiO2(s)＝Si(s)+2CO(g) △H＝(a+b-c)kJ·mol-1。

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；設(shè)CO和H2O起始濃度分別為a，則

???????????? CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)

起始濃度??? a????? a????????? 0??????? 0

轉(zhuǎn)化濃度??? b????? b????????? b??????? b

平衡濃度? a－b??? a－b??????? b??????? b

所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知＝9

解得b＝a

所以CO平衡轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%

考點(diǎn)：考查元素推斷、非金屬性強(qiáng)弱比較、蓋斯定律應(yīng)用、原電池應(yīng)用以及可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算