(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。

請回答：

 (1)A元素的名稱是________________；

 (2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是__________________________________________________________；

 (3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的          區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為a g•cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

 

【答案】

(1)氫　(2)略　  氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　

(3)四�、鰾　錳   d區(qū)  1s22s22p63s23p63d5(4) CaF24×78 g•mol－1a g•cm－3×6.02×1023 mol－1

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。

請回答：

 (1)A元素的名稱是________________；

 (2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是__________________________________________________________；

 (3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的         區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；

 (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為a g•cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011--2012學(xué)年四川省成都二十中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B形成的晶體其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖中小球代表D，大球代表B。

請回答：
(1)A元素的名稱是________________；
(2)B元素的軌道表示式是________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是__________________________________________________________；
(3)E屬于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________；屬于元素周期表中的         區(qū)（填元素分區(qū)），它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________________；該離子化合物晶體的密度為a g?cm－3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學(xué)下學(xué)期期末監(jiān)測 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
（2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建泉州晉江市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

元素

A

B

D

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃

氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為          。

②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                 。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：          （填字母）。

 A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                  。

③甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有         ，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省上岡高級中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（選修） 題型：計算題

(9分)現(xiàn)有A、B兩種鏈烴飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g。已知A和B碳原子數(shù)均不大于4，且A<B。
⑴混合物中A的分子式為_______________。
⑵若n(A)∶n(B)=1∶1時，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
⑶若n(A)∶n(B)≠1∶1時，B的分子式為_________________，n(A)∶n(B)=___________。

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