Question

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)   ΔH = -38.6kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)  ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

 

Answer 1

D

解析:燃燒熱是指在一定條件下，可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。甲烷完全燃燒生成物應是液態(tài)水，A不正確。合成氨反應是可逆反應，而所給條件不能計算出參加反應的氮氣或氫氣的量，所以不能計算反應熱，B不正確。中和熱是在一定條件下的稀溶液中酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量，即中和熱是定值，C不正確。答案選D。