Question

【題目】已知反應①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（ ）
A.反應①的平衡常數(shù)K1=
B.反應③的平衡常數(shù)K=
C.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1= ，故A錯誤；
B．反應①的平衡常數(shù)K1= ，反應②的平衡常數(shù)K2= ，反應③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K= = ，故B正確；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，故C錯誤；
D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體而使壓強增大，平衡不移動，H2 的濃度不變，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數(shù)的含義和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．