【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A. 沼氣 B. 液化石油氣 C. 天然氣 D. 坑道氣

【答案】B

【解析】根據(jù)物質(zhì)的組成分析解答。

A. 沼氣的主要成分是甲烷，A不符合題意；

B. 液化石油氣是丙烷和丁烷的混合物，通常伴有少量的丙烯和丁烯，B符合題意；

C. 天然氣的主要成分是甲烷，C不符合題意；

D. 坑道氣的主要成分是甲烷，D不符合題意；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列單質(zhì)最難與氫氣化合的是

A. S B. O2 C. Cl2 D. F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物J 是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)�；衔颙的一種合成路線如下：

已知：① A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，目峰面積之比為1:2:2:1。

②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_______，A+D→E的反應(yīng)類型是_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式是______________。

（3）化合物G中官能團(tuán)的名稱是______。

（4）鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是__________。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ② 苯環(huán)上只有兩個(gè)對位取代基 ③ 與FeCl3溶液發(fā)聲顯色反應(yīng)

（6）以有機(jī)物B為原料，結(jié)合題設(shè)合成路線，寫出制備l，3一丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖（無機(jī)化合物原料任選）________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六種離子中的幾種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉．

（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式．

（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 58.5克，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

（3）若將1mol氯氣通入石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣是，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A. 滴加少量硫酸銅溶液 B. 不用鐵片，改用鐵粉

C. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸 D. 加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)≤10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全]。根據(jù)判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

②圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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