Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，則氫氣燃燒熱為241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，則將16g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25Q kJ的熱量

D.已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．CO轉化為CO2放熱，則2|ΔH1|>|ΔH2|，從而得出2ΔH1<ΔH2，A正確；

B．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的產物呈氣態(tài)，則氫氣燃燒熱>241.8kJ·mol-1，B不正確；

C．16g SO2(g)和足量O2在密閉容器中不能完全反應，所以放出熱量<0.25Q kJ，C不正確；

D．已知：C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定，D不正確；

故選A。