根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的


  1. A.
    PCl3
  2. B.
    H3O+
  3. C.
    HCHO
  4. D.
    PH3
C
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，選項(xiàng)A中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2=1，B中O原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（6－1－1×3）÷2=1，D中P原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2=1，因此選項(xiàng)ABD都是三角錐形結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)C中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（4－1×2－2×1）÷2=0，所以甲醛是平面三角形結(jié)構(gòu)，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽(yáng)二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫(xiě)出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
4
4
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京三模）核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源．
（1）核能原料UO2可通過(guò)三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2 （CO3）3]直接煅燒還原制得．UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為
8
8
；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有
ABCE
ABCE
；
A．離子鍵   B．σ鍵   C．π鍵    D．氫鍵  　E．配位鍵
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；寫(xiě)出一種與CO32-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式
SO3或BF3
SO3或BF3
．
（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物．UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF6屬于
分子
分子
晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號(hào)核素．寫(xiě)出131I基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
5s25p5
5s25p5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p4
1s22s22p63s23p63d104s24p4
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，其中Se原子采用的軌道雜化形式為
sp2
sp2
．
（3）CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
．CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角
大于
大于
（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．每個(gè)晶胞中包含
4
4
個(gè)Rb2Se單元，其中Se2-周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為
8
8
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案