【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.蔗糖
B.鹽酸
C.酒精
D.氫氧化鈉

【答案】D
【解析】解：A．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，均為自身電離出的自由移動的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校合作學習小組的同學設計用甲酸鈉法制取保險粉(Na2S2O4)并測定其純度。已知保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性。回答下列問題:

（1）保險粉的制備。設計的實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略):

①盛放濃硫酸的儀器名稱為____________，裝置A是為了制備______(填化學式)。

②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________，該反應溫度需控制在70~75℃進行，適宜的加熱方式是_____________，用甲醇水溶液代替水的目的是______________________________。

③裝置C的作用是________________；裝置D的作用是__________________________。

（2）產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)的測定，其實驗步驟如下:

I.準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應；

II.再滴加幾滴淀粉溶液，用c mol/L的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗VmLI2溶液。

實驗中涉及的反應有: Na2S2O4+2HCHO+H2O==NaHSO3·CH2O+NaHSO2·CH2O；NaHSO3·CH2O +2 I2+2H2O==NaHSO4+HCHO+4HI。

①步驟II滴定至終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由阿伏伽德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質(zhì)量（m水）、一個水分子的體積（V水），不能確定的物理量有（ ）
A.1摩爾水的質(zhì)量
B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量
C.1摩爾水的體積
D.1摩爾水蒸氣的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語書寫正確的是

A. 苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O

B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2++2e-=Cu

C. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H+=Mg2++H2↑

D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，F(xiàn)eO(OH)外還含有______________(填化學式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關(guān)注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質(zhì)能

(2)工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數(shù))SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)?_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。

(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應的離子方程式________。

(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案