Question

現(xiàn)有一定量的鐵銅合金溶于足量的硝酸溶液中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL，若氣體僅含NO、NO₂且體積比為1：2，沒(méi)有其他還原產(chǎn)物生成．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到固體質(zhì)量為16.0g，V可能是（　　）

• A、3.36
• B、6.72
• C、4.48
• D、8.96

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：硝酸足量，加入氫氧化鈉溶液后得到的沉淀是Fe（OH）₃和Cu（OH）₂的混合物，蒸干、灼燒后最終得到的為氧化鐵和氧化銅的混合物，利用極值法根據(jù)電子守恒列式計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下混合氣體的體積．

解答： 解：得到的沉淀是Fe（OH）₃和Cu（OH）₂的混合物，最后得到的為氧化鐵和氧化銅的混合物，
氣體僅含NO、NO₂且體積比為1：2，則NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)NO為xmol、二氧化氮為2xmol，
若16.0g完全為氧化銅，CuO的物質(zhì)的量為：

16g

80g/mol

=0.2mol，0.2mol銅完全反應(yīng)失去0.4mol電子，根據(jù)電子守恒可得：3x+2x=0.4，x=0.08mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為：0.08mol+0.16mol=0.24mol，標(biāo)況下氣體體積為：22.4L/mol×0.24mol=5.376L；
若16.0g完全為氧化鐵，氧化鐵的物質(zhì)的量為：

16g

160g/mol

=0.1mol，0.1mol氧化鐵中含有0.2mol鐵離子，鐵生成0.2mol鐵離子失去0.6mol電子，根據(jù)電子守恒可得：3x+2x=0.6，x=0.12mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為：0.12mol+0.24mol=0.36mol，標(biāo)況下混合氣體的體積為：22.4L/mol×0.36mol=8.064L，
由于16．g固體為氧化鐵、氧化銅的混合物，則生成氣體體積：5.376L＜V＜8.064L，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意極值法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．