Question

16．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol；回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．
②平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號）．
A．N₂的轉(zhuǎn)化率越高       B．NH₃的產(chǎn)率越大
C．原料中N₂的含量越高   D．化學(xué)反應(yīng)速率越快．

Answer 1

分析 ①依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫，平衡常數(shù)等生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；
②平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，平衡常數(shù)K值越大，說明正向進(jìn)行程度越大．

解答 解：①工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.44kJ/mol，平衡常數(shù)為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；減小；
②平衡常數(shù)K值越大反應(yīng)這些進(jìn)行的程度越大，
A．正向進(jìn)行越大，N₂的轉(zhuǎn)化率越高，故A正確；        
B．反應(yīng)正向進(jìn)行，生成的氨氣越多，NH₃的產(chǎn)率越大，故B正確；
C．反應(yīng)正向進(jìn)行，原料中N₂的含量減少，故C錯誤；    
D．平衡常數(shù)越大，說明正向進(jìn)行程度越大，但化學(xué)反應(yīng)速率不一定越快，故D錯誤；
故答案為：AB．

點評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念分析減少，影響化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的因素分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．