在Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2的反應中，
 
是氧化劑，
 
元素被氧化，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，以此來解答．
解答： 解：Fe元素的化合價降低，則Fe元素被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO為還原劑，則C元素被氧化，F(xiàn)e元素的化合價由+3價降低為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：Fe2O3；C；．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品（主要成分為Fe2O3）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解，然后加足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀蒸干并灼燒，冷卻后得16.0g固體物質(zhì)．請根據(jù)以上信息寫出有關化學方程式并計算該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O．該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2．
（1）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 

（2）在反應方程式中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（3）如反應中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，如圖為各種物質(zhì)之間的相互反應
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
，B
 
，D
 
，丙
 
．
（2）丙電子式為
 
，反應②中若有11.2L（標準狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學分析砒霜中毒的反應原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應中氧化劑是
 
，用單線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移關系是As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
 
若有3.25克的Zn參加反應，則該反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖象，根據(jù)圖象得出的結論正確的是（　�。�
A、原鹽酸溶液的濃度為0.01mol?L-1
B、加入的NaOH溶液的濃度為0.1mol?L-1
C、至滴定終點用去NaOH為0.01 mol
D、pH=12時，共加入NaOH溶液100 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使渾濁的水變澄清，你認為可以加入的物質(zhì)是（　�。�
A、明礬B、漂白粉C、臭氧D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)與概念之間的關系，不符合圖的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)（X）Al2O3純堿水玻璃硝酸鉀
概念（Y）兩性氧化物堿混合物電解質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是（　　）
A、AlB、CuC、FeD、Na

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