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根據(jù)下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2   
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O


  1. A.
    Fe3+>C12>MnO4-
  2. B.
    Fe3+>Cl2>I2
  3. C.
    I2>Cl2>Fe3+
  4. D.
    MnO4->Cl2>Fe3+
D
試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據(jù)反應①可知，氧化性強弱順序是Fe3+>I2；根據(jù)反應②可知，氧化性強弱順序是Cl2>Fe3+；根據(jù)反應③可知，氧化性強弱順序是MnO4->Cl2，因此氧化性強弱順序應該是MnO4->Cl2>Fe3+>I2，答案選D。
考點：考查氧化還原反應中氧化性強弱順序的判斷
點評：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，難易適中。側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出氧化劑和氧化產物，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：請回答：
化學反應 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2)
．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
增大生成物濃度或升高溫度
增大生成物濃度或升高溫度
； t8時
增大壓強或使用催化劑
增大壓強或使用催化劑
．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答：
（1）反應①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．③中的△H
＜
＜
0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積          B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時
增大生成物濃度
增大生成物濃度
或
升高溫度
升高溫度
；t8時
增大壓強
增大壓強
 或
使用催化劑
使用催化劑
．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率時間的關系線．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

. (10分)下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：

(1)反應①是        （填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式                 。

(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=     （用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

   ________(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。

      ②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時

間的關系線。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市石景山區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：請回答：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式______．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=______（用K1、K2表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時______； t8時______．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市七校聯(lián)考高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示：請回答：
化學反應平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
（1）反應①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式______．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=______（用K1、K2表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有______（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時______； t8時______．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．

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