9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　　）
A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質作電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

分析 短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素，X與W位于同一主族，則X為C元素，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，則Y為Mg，Z為Al，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U的最外層電子數(shù)為13-3-4=6，U為S元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素，X與W位于同一主族，則X為C元素，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，則Y為Mg，Z為Al，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13，則U的最外層電子數(shù)為13-3-4=6，U為S元素，
A．非金屬性C＜Si，則碳酸的酸性大于硅酸，故A錯誤；
B．Mg、Al在氫氧化鈉溶液中形成原電池，由于鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁為負極，鎂為正極，正極生成氫氣，故B錯誤；
C．硫化氫的水溶液為弱酸，不能完全電離，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1，故C正確；
D．硫離子比鎂離子、鋁離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是ac（選填編號）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質，利用硫酸鈣微溶于水的性質，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學方程式表示）．再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是KSCN（填寫化學式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫化學式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號）．
a．調節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是原料更加經(jīng)濟（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進行二次精制的目的是ac（選填編號）．
a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復燃證明氯氣中有氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沉淀溶解，相應的離子反應方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學成分都是二氧化硅
D．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產(chǎn)的食品疏松可口
B．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
C．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關
D．用液溴來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫時，有4種由水電離出的c（H+）均為1×10-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．向等體積的①、②溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：①＜②
B．將等體積的①、③溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的物質的量相等
C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性
D．①、④溶液混合若pH=7，則消耗溶液的體積：①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結構示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結構簡式：CH3COH

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．某混合氣體由碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成．將1.0L混合氣體在02中完全燃燒生成3.0LCO2和3.7L水蒸氣（氣體體積在相同條件下測定）．試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比．

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