Question

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 3C（s）+CaC（s）?CaC₂ （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
• B． CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
• C． 恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-aKJ/mol，平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH₃，重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） （△H＞0），其它條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．由反應(yīng)可知，△S＞0，結(jié)合△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行判斷；
B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，c（H⁺）減小，結(jié)合Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變判斷；
C．a(chǎn)與熱化學(xué)方程式有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，△S＞0，因△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B．Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，CH₃COOH溶液加水稀釋后，c（H⁺）減小，因$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）}{Ka}$，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)與熱化學(xué)方程式有關(guān)，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則平衡時(shí)向容器中在充入一定量的NH₃，重新達(dá)到平衡時(shí)a值不變，故C正確；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變、平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、Ka應(yīng)用及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．