Question

（8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。

(1) A的電子式為________，B的分子式為________。

若用B與O₂制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：

(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O₂時(shí)，有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(4)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(5)溶液中H⁺由___________區(qū)向__________區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。

 

Answer 1

（1） ；分子式 C₂H₆O

(2) C₂H₆O -12e^- +3H₂O＝12H⁺ +2CO₂↑  (3) 1   (4) 增大   (5) 負(fù)極   正極 

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（2）電極反應(yīng)式為2分，其它每空一分

解析:（1）用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平是乙烯的產(chǎn)量，所以A是乙烯，含有極性鍵和非極性鍵。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，分子式為C₂H₆O。

（2）在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以在乙醇在負(fù)極通入，失去電子，生成CO₂和水。氧氣在正極得到電子，并結(jié)合溶液中的氫離子生成水。電極反應(yīng)式分別是C₂H₆O -12e^- +3H₂O ＝12H⁺ +2CO₂↑、3O₂＋12e^－＋12H^＋=6H₂O。因此正極附近溶液的pH增大。5.6L氧氣是0.25mol，轉(zhuǎn)移電子是0.25mol×4＝1.0mol。