3．下列事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應
B．乙醇、苯酚都有羥基，但是電離常數(shù)不同
C．苯酚無需催化劑即能與溴水發(fā)生取代反應
D．1 mol甲苯能與3 mol H2發(fā)生加成反應

分析 A、甲基影響苯環(huán)，使得甲苯中苯環(huán)上的氫原子易被取代；
B、乙醇、苯酚都有羥基，但烴基連接的烴基不同；
C、由于-OH連在苯環(huán)上，故苯酚中的苯環(huán)比苯更活潑；
D、甲苯能和氫氣加成，是由于苯環(huán)是不飽和的六元環(huán)導致的．

解答 解：A、甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故A錯誤；
B、乙醇、苯酚都有羥基，但烴基連接的烴基不同，基團之間相互影響造成電離常數(shù)不同，故B正確；
C、由于-OH連在苯環(huán)上，使苯酚中的苯環(huán)比苯更活潑，故苯酚無需催化劑即能與溴水發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D、甲苯能和氫氣加成，是由于苯環(huán)是不飽和的六元環(huán)導致的，與苯環(huán)和側(cè)鏈間的相互影響無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以側(cè)鏈對苯環(huán)的影響為載體考查了苯的同系物的化學性質(zhì)，難度不大，注意：苯環(huán)對甲基的影響導致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸，而同時苯環(huán)對側(cè)鏈也有影響甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物可表示為：
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經(jīng)成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖1所示，鐵處于A、B、C三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）：A＞C＞B

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒時的能量變化如圖2所示．已知H2O （l）?H2O（g）△H=+44kJ/mol，寫出甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化
學方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
（3）氫能是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用．
①請在圖3的兩個空框中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
②從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程Ⅱ主要是化學能轉(zhuǎn)化為電能．
③綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率，原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$H2C═CH2+4H2O
c．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
d．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
以上反應中，最節(jié)能的是C，原子利用率最高的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或“不是”））．
（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則反應②的化學方程式為（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的氣體．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4
（或Fe2O3+Cu+3H2SO4═3H2O+2FeSO4+CuSO4）；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是加熱蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列各組中，屬于同分異構(gòu)體的是①⑤；肯定屬于同系物的是③⑥⑧； （填編號）
①CH3CH2CH2CHO   CH3COCH2CH3      ②戊烯和環(huán)戊烯       ③CH3OH與C5H11OH
④⑤⑥與
⑦與⑧與⑨C3H6與C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1mol，需要氧氣最多的是丁炔，生成的水的質(zhì)量相等．1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-戊烯．
（2）某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為C5H10．
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、（任意一種）；（寫出其中的一種）
（3）下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：苯（甲苯）酸性KMnO4溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、金剛石C．NaCl、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10°C時，濃度為0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�
A．[c（H+）•c（OH-）]＞1×10-14
B．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
C．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）

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