.T1℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)C(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法正確的是

A.前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25  mol

C.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動

D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）

請回答下列問題：

（1）A的化學式為             ，丙的化學式為             ；

（2）寫出下列反應的離子方程式：

    ①                                                           ；

    ④                                                           ；

    ⑤                                                           。

（3）寫出C溶液與Al反應的化學方程式：                                   。

（4）將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：                         。

（5）為鑒定B單質，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是             。

a. 碘水    b. 氯水   c. NaOH溶液   d. KSCN溶液   e. Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是                        （    ）

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p63s23p2      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA

B. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C.常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA

D. 標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A. 合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C.100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度

c．增大體系壓強    d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

(3)在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（     ） 

  A．產(chǎn)生氮氣為5.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

  C．生成氧化產(chǎn)物2.8 g         D．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3 : 2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是

       A．常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質

      B．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

       C．氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨

       D．“玉兔”月球車太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol I2

⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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