7．下列括號(hào)內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的描述及用途錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅（半導(dǎo)體材料）B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）
C．Na2Si03 （用作粘合劑，俗稱水玻璃）D．Al（OH）3（用作胃藥，俗稱人造剛玉）

分析 A、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；
B、二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維；
C、水玻璃是一種粘性的物質(zhì)；
D、剛玉的成份是三氧化二鋁；

解答 解：A、硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；
B、二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；
C、水玻璃是一種粘性的物質(zhì)，主要成份是硅酸鈉，故C正確；
D、剛玉的成份是三氧化二鋁，而不是氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
（1）將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol•L-1的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的濃度為11mol•L-1．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過10mL．
（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O．在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲醛的還原性（填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024個(gè)．甲醛中的碳的雜化方式為sp2．（填sp、sp2、sp3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。畬�(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號(hào)AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實(shí)驗(yàn)探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見表
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化學(xué)方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以選用的試劑為cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$ $\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脫水}{→}$MgCl2→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解
（5）工業(yè)上常用堿液除去鋁表面的氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示），為將堿洗液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　　）
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空．
（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：C2H6；結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，烷烴B的分子式：C99H200．
（3）含有5個(gè)碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：C5H12．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴，烷烴的分子式：C7H16．

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