硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．
（1）NO的危害在于______（填標號）．
A．破壞臭氧層          B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨          D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）已知NH3和Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式______．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有______ （填標號）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是______（填標號）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）用上圖2實驗裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A______，B______，C______填化學(xué)式）．
【答案】分析：Ⅰ（1）根據(jù)NO的性質(zhì)可知，NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物易形成酸雨；
（2）由Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)生成NO來分析；
（3）①實驗室制取氨氣 可用銨鹽和堿反應(yīng)；
②NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl；
③氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應(yīng)生成氯化銨，說明氨氣有堿性；
Ⅱ（1）根據(jù)Cl和Cu的百分含量可計算沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為1：1，進而確定產(chǎn)物為CuCl，結(jié)合化合價的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中的性質(zhì)和作用；
（2）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水；
（3）強酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸．
解答：解：Ⅰ（1）因NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物易形成酸雨，NO能與臭氧反應(yīng)，則A、C、D正確，而只有高溫時才可氧化金屬，所以B不正確，故答案為：ACD；
（2）亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，Cu+轉(zhuǎn)化為Cu2+，酸性條件下的離子反應(yīng)為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，故答案為：Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O；
（3）①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl 2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl═Ca Cl 2+2NH3↑+2H2O；
②NH3和Cl2反應(yīng)生成N2和NH4Cl，方程式：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；
③氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，有還原性，反應(yīng)生成氯化銨，說明氨氣有堿性，故答案為：bc；
Ⅱ（1）由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl兩種元素（35.7%+64.3%=100%），且兩者的物質(zhì)的量之比約為1：1（：），可知，最簡式為CuCl，其中Cu的化合價為+1價，則原反應(yīng)物中CuSO4為氧化劑，那可能的還原劑只有SO2，氧化產(chǎn)物是SO42-，故選C．
（2）Cu和稀硫酸不反應(yīng)，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；
（3）強酸可與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，故A為H2SO4；B為Na2CO3；C為Na2SiO3，故答案為：H2SO4；NaHCO3 （或Na2CO3）；Na2SiO3．
點評：本題考查NO的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，難度較大，學(xué)生應(yīng)注意利用所學(xué)知識結(jié)合信息來分析，Ⅱ（1）是學(xué)生解答的難點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下圖是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol • L―1的氨水與b mol • L―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在 250C時，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是         ，該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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