【題目】甲烷、乙烯和苯三種有機物的共同點是
A. 都由C和H兩種元素組成
B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 都能發(fā)生加成反應和取代反應
D. 在O2中完全燃燒都生成CO2和H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下圖的虛線框中每一列、每一行相當于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期,并已標出氫元素的位置,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在虛線框中用實線畫出周期表第一至第五周期的輪廓,并畫出金屬與非金屬的分界線________。
(2)部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 | 庚 | 辛 |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.143 | 0.111 | 0.104 | 0.066 | 0.186 | 0.037 | 0.099 |
主要化合價 | +4,-4 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
①乙元素的原子結構示意圖____________,丙在元素周期表中的位置___________,戊、庚、辛以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結構式______________。
②甲的單質與丁的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________,辛的單質與己的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù) (25℃)。
電解質 | 電離方程式 | 平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOH CH3COO— + H+ | 1.76 × 10 -5 |
H2CO3 | H2CO3HCO3— + H+ HCO3— CO32— + H+ | K1=4.31 × 10 -7 K2=5.61 × 10 -11 |
C6H5OH | C6H5OHC6H5O—+ H+ | 1.1 × 10 -10 |
H3PO4 | H3PO4H2PO4—+ H+ H2PO4— HPO42—+ H+ HPO42—PO43—+ H+ | K1=7.52 × 10 -3 K2=6.23× 10 -8 K3=2.20× 10 -13 |
NH3·H2O | NH3·H2ONH4+ + OH— | 1.76× 10 -5 |
回答下列問題(C6H5OH為苯酚):
(1)由上表分析,若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸,則它們酸性由強到弱的順序為___________(填編號);
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式:__________________________;
(3)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO—)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃時,向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水,混合溶液中粒子濃度關系正確的是______;
A.若混合液pH>7,則V≥ 10
B.若混合液pH<7,則c((NH4+) >c (C6H5O—) >c (H+)>c (OH—)
C.V=10時,混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V=5時,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)
(5)水解反應是典型的可逆反應.水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學平衡常數(shù)的定義,請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應用。
(1) 與NF3分子互為等電子體的陰離子為________。
(2) 鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖。寫出Fe3+的外圍電子排布式:_____________,寫出該反應的化學方程式:_____________。
(3) 維生素B4結構如圖,則1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
(4) 某配合物的結構如圖,其中含有________(填序號);
a. 極性共價鍵 b. 非極性共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵
其中碳原子的雜化方式有________。
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下:
(1) 溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,再將洗液與濾液合并的目的是________________________________________________________________________。
(2) 氧化:加熱攪拌條件下加入NaClO3,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式是____________________________。
已知:鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-===Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)
(3) 除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,寫出該反應的化學方程式:_____________________________________________________。
(4) 沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,洗滌的操作是________________________________________________________________________。
(5) 溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是__________________________________________。
(6) 灼燒:準確稱取CoC2O4 1.470 g,在空氣中充分灼燒得0.830 g氧化鈷,寫出氧化鈷的化學式:________________。
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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會網(wǎng)介紹了一種利用電化學原理凈化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X為電源正極
B. 若該裝置在高溫下進行,則凈化效率將降低
C. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mole-
D. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陽極區(qū)
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是( )
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1
C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質,所得實驗結果如下表所示:
加入物質 | HCl(aq) | FeCl3 | NaOH | HCOONa | C2H5OH |
溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未測定 |
水的電離程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
加入物質后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A.α3>α1>α5>α2>α4 B.α4>α2>α5>α1>α3
C.α4>α2>α5>α3>α1 D.α1>α3>α5>α2>α4
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【題目】生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。
(1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為_______________(不用寫反應條件)。
(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應:乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為_______。
(3)下列關于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應
B.乙醇只能被氧化成乙醛
C.黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
(4)當乙酸分子中的O都是18O時,乙醇分子中的O都是16O時,二者在一定條件下反應,生成物中水的相對分子質量為________。
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