Question

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(記作KP)，則該反應平衡常數的表達式KP=_________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。

（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。

②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_________

A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數K值增大 D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減�。�

Answer 1