3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的CO、N2含有的分子數(shù)均為NA
B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量為NA
C．常溫常壓時，4.48 L CH4氣體中含有的原子數(shù)大于NA
D．12克13C含有的碳原子數(shù)小于NA

分析 A．質(zhì)量不知道多少，故無法求算分子數(shù)；
B．沒有告訴0.5 mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算鈉離子數(shù)目；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D．12克13C含有的碳原子小于1mol，據(jù)此進行分析．數(shù)小于NA

解答 解：A．質(zhì)量不知道多少，故無法求算分子數(shù)，故A錯誤；
B．題中沒有告訴MgCl2溶液的體積，無法計算溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量及氯離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故4.48 L CH4氣體的物質(zhì)的量小于0.2mol，則含有的氧原子數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D．12克13C含有的碳原子小于1mol，故碳原子數(shù)小于NA，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O2=2Al2O3，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）．
（2）將0.1mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6．該實驗所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是B
A．氧化鋁可以治療胃酸過多．
B．氧化鋁因為熔點高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一．
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能浴于鹽酸又能溶于氨水．
（4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成NO3-．NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．水源中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=l.3×l0-33    Al（OH）3?AlO2-+H++H2O   K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7此時水中c（A13+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.2NA個Fe3+
B．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L （不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉(zhuǎn)化為MnOOH）
D．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列危險化學(xué)品標志中表示腐蝕品的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有（　�。�
A．分子式為C10H18OB．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某溫度下，40g、10%硝酸鈉溶液與60g、7.5%的硝酸鈉溶液混合，得到密度為1.20g/cm3的混合溶液，計算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8.5%；
（2）該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出對應(yīng)的離子方程式
向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去CO2中混有的SO2：用氫氧化鈉溶液洗氣
B．除去Cl2中混有的HCl：用飽和食鹽水洗氣
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量銅粉，過濾
D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．制取氯氣時，將二氧化錳與濃鹽酸加強熱，用向下排氣法收集氯氣
C．配制0.1mol/L  H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中稀釋
D．做焰色反應(yīng)時，每次實驗前一定要用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色

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